lunes, 20 de noviembre de 2017

Trabajo Química "Fermentación"

INTEGRANTES: 
JOAQUÍN STAHLSCHMIDT
 MATÍAS BERTONE
 GEORGINA BARRIONUEVO
 FACUNDO CORTEGGIANO

Los materiales que se usaron para hacer esta experiencia fueron dos frascos con tapas selladas herméticamente, un tubo de goma transparente, agua tibia, azúcar, levadura de cerveza y hidróxido de calcio (agua de cal).

PROCEDIMIENTO

En uno de los frascos, pusimos aproximadamente 40 g de levadura de cerveza, con 10 g (también aproximados) de azúcar, el resto de la mezcla fue agua tibia (200 cm3) de canilla hasta que la composición llegue casi a la boca del tubo, sin tocarla. Se mezcló todo con cuchara hasta casi lograr una mezcla homogénea, si bien haya quedado levadura sin disolver. Se procedió a cerrarlo con su respectiva tapa hermética. En el segundo frasco, se pusieron  aproximadamente 100 cm3 de agua de cal, se cerró con su tapa hermética y se introdujo la otra punta del tubo.

HIPÓTESIS

Lo que creíamos que iba a pasar fue que la mezcla fermentara y produjera dióxido de carbono, producto de los desechos de la alimentación de la levadura (los hongos que la forman) y que este gas llegue hasta al otro frasco, con el agua de cal y que éste al recibir CO2, opaque el agua en el recipiente, además de formar burbujitas de gas como las que se ven en las gaseosas. Esto no sucedió en lo realizado en clase, aunque por un brevísimo segundo produjo un par de burbujas que desaparecieron al poco tiempo, la mezcla no fermentó ni produjo el resultado esperado. Así se veía el que hicimos en clase:




El resultado esperado es algo que se vea así:







Aquí la mezcla sí pudo fermentar y lograr llevar dióxido de carbono hasta el frasco con agua, logrando esas burbujitas de gas que se ven.

viernes, 27 de octubre de 2017

Trabajo QuÍmica

INTEGRANTES:

Francisco Fernández

Joaquín Stahlschmidt

Matías Steinberg

Facundo Corteggiano

Observaciones del procedimiento:

Se puso una mínima cantidad de clorato de potasio que recubría justo la parte cóncava del tubo de ensayo, el material químico utilizado era un sólido de color blanco, como una especie de harina. Se expuso al tubo de ensayo con este químico a una fuente de calor, un mechero. Luego del primer minuto, el clorato alcanza el punto de fusión y empieza a burburjear, descomponiédose en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciente en esta "atmósfera" rica en oxígeno. También durante este rato, se podía ver humo grisáceo salir del tubo de ensayo, dentro de el estaba lleno de esta humareda. 4 minutos después, ya no se libera más oxígeno.

Datos generales:

El peso del tubo de ensayo por sí mismo era de 5,97 gramos, sumados a los 0,11 de masa del clorato de potasio del que se lo dotó, este terminó pesando 6,08 gramos. 


La masa original del tubo de ensayo con el clorato de potasio era de 6,08 g, si le restamos los 6,05 de peso después de haber pasado por el calentamiento (masa de cloruro de potasio obtenida), nos da como resultado que perdimos una masa del 0,03 g de la muestra. En la imagen de abajo se muestra el cálculo de la masa teórica:


 El siguiente es el cálculo que se hizo para averiguar la masa teórica del cloruro de potasio:


La próxima foto muestra cómo se averiguó el rendimiento de la reacción, teniendo las referencias de que MEO es Masa Experimental Obtenida y MT es Masa Teórica.


Como punto final y conclusión pusimos que nuestro bajo rendimiento fue debido al calentamiento iiregular y la variación del peso que se presentaba en algunos momentos (errores con la balanza). También que nuestra muestra tardó "relativamente poco" en liberar todo el oxígeno según el tiempo que nos dieron como estándar.

jueves, 12 de octubre de 2017

Productos y reactivos



-A la muestra 1 se decidió ponerle 3 cucharadas llenas de bicarbonato de sodio en (aproximadamente) 125 ml de vinagre. Cuando levantamos el globo para que caiga el bicarbonato, la mezcla efervesció instantáneamente  hasta llegar con el tope de la espuma hasta por debajo de la boca de la botella. Al "calmarse" la mezcla esta bajó hasta su altura inicial y quedó de color lila, siendo de pH neutro. No quedaron restos de bicarbonato en el fondo, se formó una solución.

- La muestra 2 fue dotada de 10 cucharadas de bicarbonato de sodio y con la misma cantidad de vinagre, un aproximado de 125 ml. Cuando se produjo la reacción está se levantó rapidísimo hasta por arriba de la boca de la botella, llegando a entrar unos 3 cm dentro del globo. Cuando volvió a su forma inicial, era de color azul y tenía restos de bicarbonato en el fondo de la botella, tambien los había dentro del globo y en la boca de la botella. Era un sistema heterogéneo de pH básico.

Echo por Facundo, Tatiana, Matias y Georgina.

viernes, 8 de septiembre de 2017

Experimento de Bolitas Hidrogel

Solución número 1:
Isotónica (con agua de canilla)




Solución número 2:
Con agua destilada.






Solución número 3:
Con agua y sal.




miércoles, 9 de agosto de 2017